高中化学选修第一章第一节重点知识内容.ppt

从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。－－这就是洪特规则的第二条。思考与交流第95页,共104页，2024年2月25日，星期天用轨道表示式表示出下列原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习第96页,共104页，2024年2月25日，星期天1、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量ＡＣ第97页,共104页，2024年2月25日，星期天1、电子云中的小黑点的意义？2、S轨道和P轨道有何不同？3、电子在排布时必须遵循的规律？并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3）s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。(1)能量最低原理；(2)泡利原理；(3)洪特规则。第98页,共104页，2024年2月25日，星期天分别用轨道表示式、电子排布式表示出下列原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习第99页,共104页，2024年2月25日，星期天课堂练习用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理第100页,共104页，2024年2月25日，星期天例1、将下列能级按能量由高到低的顺序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。题型一、构造原理、能级的能量高低比较练习：构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)AB第101页,共104页，2024年2月25日，星期天请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式?结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2第102页,共104页，2024年2月25日，星期天1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A.氢原子的2s轨道能量较3p能级低B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子课堂练习CD第103页,共104页，2024年2月25日，星期天2、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCDC课堂练习第104页,共104页，2024年2月25日，星期天第63页,共104页，2024年2月25日，星期天构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)第64页,共104页，2024年2月25日，星期天3.简化电子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化为试