原子结构元素周期律.ppt

原子结构元素周期律原子结构概述元素周期表简介原子结构与元素性质关系元素周期律及其应用放射性元素与核反应总结与展望01原子结构概述03核外电子绕核运动，形成电子云01原子由原子核和核外电子组成02原子核位于原子中心，由质子和中子组成原子组成与结构123原子核带正电荷，其电荷数等于质子数电子带负电荷，其电荷数与质子数相等但符号相反电子云是描述电子在原子核外空间出现概率的分布图原子核与电子云原子大小通常用原子半径来表示，它与元素在周期表中的位置有关原子形状由电子云的形状决定，不同元素的原子具有不同的形状和大小原子大小和形状对于元素的化学性质具有重要影响原子大小与形状02元素周期表简介德贝莱纳的三元素组1829年，德贝莱纳发现某些元素之间存在类似性，提出三元素组概念。门捷列夫的元素周期表1869年，门捷列夫在前人基础上，根据元素原子量和性质周期性变化，制定出第一张现代元素周期表。纽兰兹的八音律1864年，纽兰兹发现元素性质存在周期性变化，提出“八音律”分类法。早期元素分类尝试从古希腊到18世纪，人们尝试以各种方式对元素进行分类，如按性质、来源等。周期表发展历程元素周期表中的横行称为周期，按原子序数递增顺序排列。同一周期内元素的电子层数相同。横行（周期）随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化。元素性质周期性变化元素周期表中的纵列称为族，同一族内元素的化学性质相似。族分为主族、副族、第Ⅷ族和零族。纵列（族）元素在周期表中的序号称为原子序数，等于其原子核内质子数。原子序数周期表结构与特点原子半径递变规律随着原子序数的递增，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。元素化合价递变规律随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1递增到+7（第一周期除外），最低负化合价从-4递增到-1；同一周期内，从左到右，元素最高正化合价递增（第一、二周期除外），最低负化合价递减。元素金属性、非金属性递变规律同一周期内，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素性质递变规律03原子结构与元素性质关系原子半径变化规律同一周期，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。同一主族，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同一周期，从左到右，元素的电子亲和能逐渐增大。同一主族，从上到下，元素的电子亲和能逐渐减小。同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。电离能、电子亲和能变化规律金属性和非金属性变化规律01同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。02同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。03金属性最强的元素位于周期表的左下角，非金属性最强的元素位于周期表的右上角（稀有气体元素除外）。04在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料。04元素周期律及其应用要点三元素周期律定义元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化的一种规律。要点一要点二元素周期表元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的表格，它将化学元素按照其原子序数（即核内质子数）进行排序，具有相同的电子层数的元素排在同一行，具有相似的化学性质的元素排在同一列。周期和族元素周期表中的行称为周期，列称为族。周期表示元素电子层数的变化，族表示元素最外层电子数的变化。要点三元素周期律概述预测元素性质通过元素在周期表中的位置，可以预测其物理和化学性质，如原子半径、电负性、金属性和非金属性等。推断化学键类型根据元素的电负性差值，可以推断元素之间可能形成的化学键类型，如离子键、共价键和金属键等。解释化学反应元素周期律可以帮助理解化学反应的本质和规律，如氧化还原反应、酸碱反应和配位反应等。元素周期律在化学中的应用通过元素周期律的指导，可以设计具有特定性能的新材料，如超导材料、半导体材料和光学材料等。新材料设计利用元素周期律可以优化现有材料的性能，如提高材料的强度、硬度、耐腐蚀性和导电性等。材料性能优化元素周期律可以为新材料的合成和制备提供理论指导，如选择合适的原料、控制合成条件和优化制备工艺等。材料合成与制备元素周期律在材料科学中的应用05放射性元素与核反应