金属的性质专题复习.ppt

揭开黑色粉末的面纱 创设问题 实验桌上有两包黑色粉末，如何鉴定它们？ 猜想：___________________________ 再次猜想：________________________ C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2等 Fe、CuO、Fe3O4 实验探究 实验方案 实验现象 实验结论 取少量粉末 于试管中， 加入稀盐酸 有气泡产生 Fe 取少量粉末于试管中，加入CuCl2溶液 粉末不消失 CuO 粉末消失， 溶液变蓝绿色 CuO 有红色固体析出 Fe ［随堂练习1］ 把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想实验。其中没有价值的是（ ） A．小宇同学推测气体是氢气并检验 B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C．小寒同学认为气体是氨气并检验 D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 C ［随堂练习2］ 把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有_______________，滤液中的溶质一定有________________。 Fe、Cu FeSO4 解决问题 暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？ 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色． 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引 【得出结论】该黑色粉末可能含有___________ Fe/Fe3O4/ Fe和Fe3O4混合物 【进行实验】? ①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色。 ②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊。 由实验①可知，该黑色粉末肯定含______，肯定不含___________．写出实验①的化学反应方程式_________________________． 由实验②可知，该黑色粉末肯定含______． Fe CuO Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ C 思考：暖宝宝为什么会发热？ _________________________________ _________________________________ 【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水． 请你猜测暖宝宝中食盐的作用是什么？ _________________________________ 加速铁粉氧化，更快地放出热量。 暖宝宝中的铁粉与水和空气中的氧气 发生缓慢氧化，进而放出热量。 实验讨论 铁粉能否在空气燃烧？ 金属与空气（或氧气）反应时现象各异，是什么原因呢？ 对比实验 现象 原因 I II III 镁在空气中点燃 铁丝在空气中加热 铁丝在空气中加热 铁丝在氧气中点燃 铁丝在空气中加热 铁粉在空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光 发红 发红 发红 剧烈燃烧，火星四射 剧烈燃烧，发出白光 金属种类不同，反应现象不同 氧气浓度不同，反应现象不同 与氧气的接触面积不同，反应现象不同 ［随堂练习3］ 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示： ①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通人N2的目的是 ?．铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃；说明物质燃烧的剧烈程度与 有关． 防止生成的纳米级Fe粉被氧化 反应物的状态 ②写出Ⅱ中还原FeCl2置换出铁的化学方程式_________________________ ③纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式 ____________________________ 请你写出纳米铁和稀盐酸反应的化学反应方程式_____________________________? H2 + FeCl2 === Fe + 2HCl 高温 3Fe + 2O2 === Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑